H2SO4 более кислый, чем HNO3?

128
11
1
Лучший ответ
136

Да, серная кислота является более сильной кислотой, чем азотная кислота.

Когда conc.H2SO4 и conc.HON3 смешаны, последний действует как акцептор или основание протона!

H2SO4 + HNO3 = H2NO3 (+) + HSO4 (-)

Опять же, горячая серная кислота вытесняет азотную кислоту из соли последней.

NaNO3 + H2SO4 (горячий, концентрированный) = NaHSO4 + HNO3

Но азотная кислота не может вытеснить серную кислоту из соли последней, поскольку она является относительно слабой кислотой.

ответил(а) 2020-04-23T19:40:50+03:00 1 год, 3 месяца назад
116

Мой первоначальный ответ «инстинктивное чувство» заключается в том, что H2SO4 более кислый, чем HNO3. Но у людей могут быть мнения по любой причине, которые являются неправильными, поэтому я пошел на охоту. Обычно сила кислоты основана на pKas. Я пошел в несколько источников для данных рКа. Поскольку существуют разные способы измерения pKa, я хотел найти один источник, сообщивший оба числа (и нашел один, данные PKa - OChemOnline). Там говорится, что pKa для каждой кислоты, подвергаемой указанной реакции, представляет собой:

HNO3, рКа = -1,38 HNO3 = NO3- + H +
H2SO4, pKa = -3 H2SO4 = HSO4- + H +

H2SO4 имеет второй pKa (pka2), так как он дипротичен. pKa2 = 2 и для процесса, показанного ниже:

HSO4- = SO4 (2-) + H +

Итак, что касается первого pKa для H2SO4, H2SO4 является более сильной кислотой, чем HNO3. Для pKa2 (HSO4-) это более слабая кислота. Но, это первый pKa, который важен, H2SO4 выигрывает на основе pKa.

Просто чтобы запутать вещи, Пабчем (SULFURIC ACID | H2SO4) утверждает, что pKa H2SO4 составляет 1,92 (не -1,92, +1,92), а азотная кислота (NITRIC ACID | HNO3) pKa равна -1,38. Так, по данным пабхема, азотная кислота является гораздо более сильной кислотой (на 3 порядка). Тем не менее, я с подозрением отношусь к общему количеству. PKa, который они сообщают для серной кислоты, аналогичен pKa2, как сообщает OChemOnline. Кроме того, на втором сайте говорится, что pKas H2SO4 и азотной кислоты составляют -3 и -1,4 (сильные кислоты - открытый учебник без границ). Еще один сайт (http: //cactus.dixie.edu/smblack / ...) оценивает H2SO4> HNO3, хотя я не верю числам (утверждают, что pKa H2SO4 = -10, HNO3 = -1.4, и я думаю, что число для H2SO4 ошибка).

Хорошо, последний источник (http: //evans.rc.fas.harvard.edu / ...) и один, на который я склонен полагать, дают pKas для H2SO4 и HNO3 как -3 и -1.3 соответственно. Преобладание данных подтверждает идею, что H2SO4 является более сильной кислотой по сравнению с HNO3.

ответил(а) 2020-04-23T19:40:50+03:00 1 год, 3 месяца назад
79

Многие учебники имеют опечатки.

Но правда есть правда.

H2SO4, также известная как серная кислота, является самой сильной кислотой и называется королем кислот.

HNO3 является сильным, но менее, даже HCl сильнее, чем HNO3.

Надеюсь это поможет. Чтобы узнать больше, следуйте за мной по кворе и смотрите мой блог.

Химия на 9-10

ответил(а) 2020-04-23T19:40:50+03:00 1 год, 3 месяца назад
68

«Более низкий pH означает более высокую кислотность и, следовательно, более высокую концентрацию положительных ионов водорода в растворе». [1]

Ответ, поэтому, это зависит !!!!!!! <3

Сноски

[1] Кислота - Википедия

ответил(а) 2020-04-23T19:40:50+03:00 1 год, 3 месяца назад
41

Есть разные способы ответить на этот вопрос:

Поскольку разбавленные водные растворы обоих растворились на 100%, попробуйте сравнить их в

1,2-дихлорэтан.

Http: //tera.chem.ut.ee/~ivo/HA_U ...

Шкала равновесной кислотности, действительная в 1,2-дихлорэтане в качестве растворителя

Серная кислота сильнее азотной в соответствии с таблицей.

ИЛИ

Кислотная сила - Википедия

Серная кислота более кислая, чем гидроний.

Азот менее кислый, чем гидроний.

Hydronium - Википедия

Поэтому серная кислота сильнее азотной.

ИЛИ

Сравните их кислотно-основные свойства.

Азотная кислота - Википедия

«Значение pKa обычно сообщается как менее чем -1. Это означает, что азотная кислота в разбавленном растворе полностью диссоциируется, за исключением чрезвычайно кислых растворов ».

Серная кислота - Википедия

«Реакция серной кислоты с нитратом калия может быть использована для получения азотной кислоты и осадка бисульфата калия. »

ответил(а) 2020-04-23T19:40:50+03:00 1 год, 3 месяца назад
Ваш ответ
Введите минимум 50 символов
Чтобы , пожалуйста,
Выберите тему жалобы:

Другая проблема